本专题整理自《中考化学状元笔记》板块十三备战中考归纳。

一、常考化学方程式归纳

物质与氧气反应：C + O₂ 点燃 CO₂；S + O₂ 点燃 SO₂（蓝紫色火焰）；4P + 5O₂ 点燃 2P₂O₅（白烟）；3Fe + 2O₂ 点燃 Fe₃O₄（火星四射）；2H₂ + O₂ 点燃 2H₂O；CH₄ + 2O₂ 点燃 CO₂ + 2H₂O；2Mg + O₂ 点燃 2MgO（耀眼白光）。

分解反应：2H₂O₂ 在 MnO₂ 下 2H₂O + O₂↑；2KMnO₄ 加热 K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑；2KClO₃ 在 MnO₂ 加热 2KCl + 3O₂↑；2H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑；CaCO₃ 高温 CaO + CO₂↑。

还原反应：C + 2CuO 高温 2Cu + CO₂↑；CO + CuO 加热 Cu + CO₂；Fe₂O₃ + 3CO 高温 2Fe + 3CO₂。

酸碱盐反应：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O（检验 CO₂）；CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑（实验室制 CO₂）；NaOH + HCl = NaCl + H₂O（中和）；Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu（置换）；Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑。

二、基本概念辨析

①化学变化 vs 物理变化（是否生成新物质）；②纯净物 vs 混合物（是否一种物质）；③单质 vs 化合物 vs 氧化物（元素种类与组成）；④化合反应 vs 分解反应 vs 置换反应 vs 复分解反应（四种基本反应类型）；⑤分子、原子、离子（构成物质的三种粒子）。

三、推断题与鉴别题技巧

推断题“突破口”：常见沉淀（CaCO₃、BaSO₄、AgCl 白色，Cu(OH)₂ 蓝色，Fe(OH)₃ 红褐色）、特征现象（溶液变浑浊、气体使石灰水变浑浊）、特征颜色（CuSO₄ 溶液蓝色、FeCl₃ 溶液黄色）。

鉴别题思路：先取样（少量），后操作，再现象，得结论。除杂原则：不增（不引入新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分离。

四、实验探究题技巧

①明确实验目的；②大胆猜想与假设；③设计实验（控制变量）；④观察记录现象；⑤分析得出结论。注意检验气体“先净化后检验”、检验 CO₂ 用澄清石灰水。