本专题整理自《中考化学状元笔记》板块十一盐。

一、生活中常见的盐

氯化钠 NaCl（食盐的主要成分）：调味、腌制食物、医疗生理盐水、融雪。碳酸钠 Na₂CO₃（纯碱、苏打）：用于玻璃、造纸、洗涤剂；水溶液显碱性。碳酸氢钠 NaHCO₃（小苏打）：发酵粉成分、治疗胃酸过多。碳酸钙 CaCO₃：石灰石、大理石的主要成分，用于建筑材料、补钙剂。

二、盐的化学性质和复分解反应

盐的化学性质：①金属 + 盐 → 新金属 + 新盐（置换）；②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸；③盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（均生成沉淀）；④盐 + 盐 → 两种新盐（均生成沉淀）。

复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应（AB + CD = AD + CB）。发生条件：生成物中有沉淀、气体或水生成（三者居其一）。

三、粗盐提纯

步骤：溶解→过滤→蒸发。蒸发时用玻璃棒不断搅拌（防止局部温度过高液滴飞溅），出现较多固体时停止加热（余热蒸干）。过滤操作“一贴二低三靠”：滤纸紧贴漏斗壁；滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒下端轻靠三层滤纸处、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

四、离子的检验

CO₃²⁻：加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；SO₄²⁻：加 BaCl₂ 溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；Cl⁻：加 AgNO₃ 溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。NH₄⁺：加熟石灰研磨，产生有刺激性气味的气体。

五、离子的共存（探究）

溶液中离子不能共存：会生成沉淀（如 Ba²⁺ 与 SO₄²⁻、Ag⁺ 与 Cl⁻、Ca²⁺ 与 CO₃²⁻）、产生气体（H⁺ 与 CO₃²⁻、NH₄⁺ 与 OH⁻）、生成水（H⁺ 与 OH⁻）。判断共存就是判断能否反应。