本专题整理自《中考化学状元笔记》板块十酸和碱。

一、酸碱指示剂

酸碱指示剂：遇酸或碱变色。石蕊：遇酸变红、遇碱变蓝；酚酞：遇酸不变色、遇碱变红。

二、常见的酸

盐酸 HCl：无色有刺激性气味液体，有挥发性（打开瓶口有白雾）；用于除锈、制胃药、胃酸成分。硫酸 H₂SO₄：无色黏稠油状液体，不易挥发；浓硫酸有吸水性（干燥剂）和脱水性（腐蚀性）。稀释浓硫酸：必须把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌（“酸入水，沿杯壁，慢慢倒，不断搅”）——绝不能把水倒入浓硫酸！

酸的化学性质（通性，H⁺）：①与指示剂作用；②与活泼金属反应产生 H₂；③与金属氧化物反应（除锈）：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O；④与碱反应；⑤与碳酸盐反应放出 CO₂。

三、常见的碱

氢氧化钠 NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）：白色固体，极易溶于水并放热，有强腐蚀性；暴露在空气中易潮解（可作干燥剂）；与 CO₂ 反应：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O（密封保存）。氢氧化钙 Ca(OH)₂（熟石灰、消石灰）：微溶于水，水溶液叫石灰水；用于建筑（砌砖抹墙）、改良酸性土壤、制波尔多液；检验 CO₂：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O。

碱的通性（OH⁻）：与指示剂作用、与非金属氧化物反应、与酸反应、与某些盐反应。

四、中和反应

中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是 H⁺ + OH⁻ = H₂O。应用：①改良酸性土壤（熟石灰）；②处理工厂废水（硫酸用熟石灰中和）；③医药（胃酸过多用氢氧化铝）；④被蚊虫叮咬涂碱性物质。

五、溶液的酸碱度——pH

pH 范围 0—14：pH < 7 显酸性（越小酸性越强），pH = 7 中性，pH > 7 显碱性（越大碱性越强）。测定：用pH 试纸（不能润湿，标准比色卡对照）。酸碱性与生命活动：人体胃液 pH 约 0.9—1.5 显强酸性；大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，酸雨（pH<5.6）危害农作物。