本专题整理自《中考化学状元笔记》板块九溶液。

一、溶液及组成

溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。组成：溶质（被溶解的物质）+ 溶剂（能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂）。溶液的特征：均一性、稳定性（静置不分层）。

溶解时的吸放热：NaOH 溶于水放热、NH₄NO₃ 溶于水吸热、NaCl 溶于水温度基本不变。乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里（如牛奶、油水），不稳定。

二、饱和溶液与不饱和溶液

饱和溶液：在一定温度下、一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。转化：饱和→不饱和（加水、升温——大多数固体）；不饱和→饱和（加溶质、蒸发溶剂、降温）。判断是否饱和：加少量该溶质，不能继续溶解即饱和。

三、溶解度及溶解度曲线

溶解度：一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素：溶质、溶剂种类和温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数变化不大，如氯化钠；极少数减小，如氢氧化钙）。

溶解度曲线：表示溶解度随温度变化的曲线。交点意义：该温度下两物质溶解度相等。气体溶解度随温度升高而减小、随压强增大而增大（汽水开瓶冒气泡）。

四、溶质的质量分数

溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 ×100%（不要求饱和）。配制一定溶质质量分数的溶液：计算→称量（量取）→溶解→装瓶贴标签。用固体配制：托盘天平称固体、量筒量水；用浓溶液稀释：加水（溶质质量不变）。

五、结晶

结晶：从溶液中析出晶体的过程。方法：蒸发结晶（溶解度受温度影响小的，如 NaCl——海水晒盐）；降温结晶（溶解度受温度影响大的，如 KNO₃）。