本专题整理自《中考化学状元笔记》板块八金属和金属材料。

一、几种重要的金属及合金

金属共性：有光泽、导电性、导热性、延展性。纯金属：铜（紫红色、导电性好）、铁（银白色）、铝（密度小、地壳中含量最多的金属）。合金：金属与金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，硬度大于纯金属、熔点低于纯金属。生铁和钢都是铁的合金（含碳量不同：生铁 2%~4.3%，钢 0.03%~2%）。

二、金属的化学性质

①与氧气反应：镁、铝常温氧化（铝表面致密 Al₂O₃ 薄膜抗腐蚀），铁在潮湿空气中生锈；②与酸反应（活泼金属 + 酸 → 盐 + H₂↑）：Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑；③与盐溶液反应（金属 + 盐 → 新金属 + 新盐）：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。

三、金属活动性顺序及置换反应

顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。①排在 H 前面的金属能与酸反应放出氢气；②排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。

置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物（A + BC = B + AC）。

四、金属资源的利用和保护

铁的冶炼：原理：Fe₂O₃ + 3CO 高温 2Fe + 3CO₂（CO 作还原剂）；原料：铁矿石（磁铁矿 Fe₃O₄、赤铁矿 Fe₂O₃）、焦炭（提供热量和 CO）、石灰石（造渣）。

铁生锈条件：与氧气和水同时接触（铁锈疏松多孔，加速生锈）。防锈方法：保持干燥、涂油、刷漆、镀锌（白铁皮）、制成合金（不锈钢）。

金属资源保护：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属（节约资源减少污染）、合理开采矿物、寻找替代材料。