本专题整理自《中考化学状元笔记》板块四物质构成的奥秘。

一、原子的构成

原子由原子核（质子 + 中子）和核外电子构成。质子带正电、电子带负电、中子不带电。原子核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数（原子不显电性）。

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。

二、元素与元素符号

元素：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。元素只讲种类、不讲个数。地壳中含量前四位：氧、硅、铝、铁（O、Si、Al、Fe）；生物细胞中含量最多的是氧元素。

元素符号：一大二小（如 H、He、Na）；表示一种元素、一个原子。

三、核外电子的排布与离子

核外电子分层排布（电子层从内向外依次为 K、L、M、N 层）。最外层电子数决定化学性质：金属元素易失电子（少于 4 个），非金属元素易得电子（多于 4 个），稀有气体最外层 8 个（氦 2 个）稳定。

离子：带电的原子或原子团。阳离子（失电子带正电，Na⁺、Mg²⁺）；阴离子（得电子带负电，Cl⁻、O²⁻）。离子符号：在元素符号右上角标电荷数。

四、元素周期表

元素周期表 7 个横行（周期）、18 个纵行（族）。每一格包含：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。同一周期：电子层数相同；同一族：最外层电子数相同（化学性质相似）。