本专题整理自《中考化学状元笔记》制取氧气部分。

一、氧气的实验室制法

①加热高锰酸钾：2KMnO₄ 加热 K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑（试管口放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管；试管口略向下倾斜防冷凝水倒流）。

②加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO₃ 在 MnO₂ 催化下加热 2KCl + 3O₂↑。

③过氧化氢分解（常温）：2H₂O₂ 在 MnO₂ 催化下 2H₂O + O₂↑（装置简单、不需加热）。

收集：排水法（氧气不易溶于水）或向上排空气法；检验：带火星的木条伸入瓶中复燃；验满：带火星的木条放在集气瓶口复燃。

二、催化剂和催化作用

催化剂（触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质。特点：“一变二不变”（改变速率、质量不变、化学性质不变）。催化剂不能改变生成物的质量。

MnO₂ 是 H₂O₂、KClO₃ 分解的催化剂。

三、分解反应

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多），与化合反应相对。判断：反应物是一种，生成物是两种或多种。

四、探究：潜水艇里制取氧气

潜水艇中利用过氧化钠（Na₂O₂）与二氧化碳反应生成氧气并吸收 CO₂，兼顾供氧与空气净化。