本专题整理自《中考化学状元笔记》物质的变化和性质部分。

一、物质的变化

物理变化：没有生成新物质的变化（形状、状态的改变），如冰融化、水蒸发、玻璃破碎。

化学变化：生成新物质的变化（化学变化常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象），如燃烧、铁生锈、食物变质。

判断依据：是否生成新物质。化学变化中一定伴随物理变化（如蜡烛燃烧既熔化又燃烧）。

二、物理性质和化学性质

物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质——颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电导热性。

化学性质：在化学变化中表现出来的性质——可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性。

三、化学反应与能量（实际应用）

化学反应在生成新物质的同时还伴随能量变化：放热反应（燃烧、中和反应、金属与酸反应）和吸热反应（碳与二氧化碳高温反应、碳酸钙高温分解）。化学反应中的能量变化常表现为热量的吸收或放出，也可表现为光能、电能。

四、物质的性质与用途的关系

性质决定用途，用途反映性质。例如：氮气化学性质不活泼→作保护气；氧气支持燃烧→作助燃剂；稀有气体通电发光→制霓虹灯；干冰升华吸热→人工降雨。